Asitlerin Değerliği Nedir?

0

Asitlerin Değerliği Nedir? Asitlerin değerliği neye göre değişir, özellikleri, bilinen asitlerin değerliği listesi ve örnekler.

Asitlerin Değerliği

Bir asit bileşiği suda iyonlaştığında bir molekülünün suda oluşturduğu H ya da H30+ iyon sayısı asidin değerliği olarak adlandırılır.

Advertisement
AdıFormülüKuvvetiİyonlarıDeğerliği
Hidroklorik asitHClKuvvetli\displaystyle {{H}^{+}} ve \displaystyle C{{l}^{-}}1
Sülfürik asit\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{4}}Kuvvetli\displaystyle 2.{{H}^{+}} ve \displaystyle SO_{4}^{2-}2
Nitrik asit\displaystyle HN{{O}_{3}}Kuvvetli\displaystyle {{H}^{+}} ve \displaystyle NO_{3}^{-}1
Asetik asit\displaystyle C{{H}_{3}}COOHZayıf\displaystyle C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} ve \displaystyle {{H}^{+}}1
Karbonik asit\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}Zayıf\displaystyle 2.{{H}^{+}} ve \displaystyle CO_{3}^{2-}2
Fosforik asit\displaystyle {{H}_{3}}P{{O}_{4}}Zayıf\displaystyle 3.{{H}^{+}} ve \displaystyle PO_{4}^{3-}3

 

Yukarıdaki tabloda bazı kuvvetli ve zayıf asitlerin suda çözündüklerinde oluşturdukları iyonlar ve asitlerin değerlikleri verilmiştir.

Not: Tablodaki değerlerden de anlaşılacağı üzere asidin değerliğinin asit kuvveti ile bir ilgisi yoktur. Asetik asit zayıf, nitrik asit ise kuvvetlidir. Ancak her ikisi de suda iyonlaştığında birer moleküllerinin suda oluşturduğu H+ iyon sayıları birer tanedir ve her ikisinin de değerliği 1 dir.

Yine \displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}} ün değerliği 2, HCI nin değerliği ise 1 dir. Ancak değerliği büyük olan \displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}} zayıf, değerliği küçük olan HCI ise kuvvetlidir.

Advertisement


Leave A Reply