Asitlerin Değerliği Nedir?

Asitlerin Değerliği Nedir? Asitlerin değerliği neye göre değişir, özellikleri, bilinen asitlerin değerliği listesi ve örnekler.

Asitlerin Değerliği

Bir asit bileşiği suda iyonlaştığında bir molekülünün suda oluşturduğu H ya da H30+ iyon sayısı asidin değerliği olarak adlandırılır.

Adı	Formülü	Kuvveti	İyonları	Değerliği
Hidroklorik asit	HCl	Kuvvetli	$\displaystyle {{H}^{+}}$ ve $\displaystyle C{{l}^{-}}$	1
Sülfürik asit	$\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$	Kuvvetli	$\displaystyle 2.{{H}^{+}}$ ve $\displaystyle SO_{4}^{2-}$	2
Nitrik asit	$\displaystyle HN{{O}_{3}}$	Kuvvetli	$\displaystyle {{H}^{+}}$ ve $\displaystyle NO_{3}^{-}$	1
Asetik asit	$\displaystyle C{{H}_{3}}COOH$	Zayıf	$\displaystyle C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}$ ve $\displaystyle {{H}^{+}}$	1
Karbonik asit	$\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$	Zayıf	$\displaystyle 2.{{H}^{+}}$ ve $\displaystyle CO_{3}^{2-}$	2
Fosforik asit	$\displaystyle {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$	Zayıf $\displaystyle 3.{{H}^{+}}$	ve $\displaystyle PO_{4}^{3-}$	3

Yukarıdaki tabloda bazı kuvvetli ve zayıf asitlerin suda çözündüklerinde oluşturdukları iyonlar ve asitlerin değerlikleri verilmiştir.

Not: Tablodaki değerlerden de anlaşılacağı üzere asidin değerliğinin asit kuvveti ile bir ilgisi yoktur. Asetik asit zayıf, nitrik asit ise kuvvetlidir. Ancak her ikisi de suda iyonlaştığında birer moleküllerinin suda oluşturduğu H+ iyon sayıları birer tanedir ve her ikisinin de değerliği 1 dir.

Yine $\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$ ün değerliği 2, HCI nin değerliği ise 1 dir. Ancak değerliği büyük olan $\displaystyle {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$ zayıf, değerliği küçük olan HCI ise kuvvetlidir.