Kimyasal tepkime, reaksiyon nedir, nasıl meydana gelir? Kimyasal reaksiyonların özellikleri, örnekleri ve denklemleri hakkında bilgi.
Kimyasal Tepkime Nedir? Nasıl Oluşur?
Her zaman kimyasal reaksiyonlarla karşılaşırız. Yangın, solunum ve yemek pişirmenin hepsi kimyasal reaksiyonları içerir. Yine de tam olarak kimyasal reaksiyonun ne olduğunu biliyor musunuz? İşte sorunun cevabı.
Kimyasal reaksiyon (tepkime) tanımı
Basitçe söylemek gerekirse, kimyasal bir reaksiyon, kimyasalların birinden diğerine dönüşümüdür.
Başlangıç ve bitiş maddeleri aynı ise, bir değişiklik meydana gelmiş olabilir, ancak kimyasal bir reaksiyon meydana gelmemiştir. Bir reaksiyon, moleküllerin veya iyonların farklı bir yapıyla yeniden düzenlenmesini içerir. Kimyasal Tepkime, görünüşün değiştiği, ancak moleküler yapının değişmediği fiziksel değişim veya atom çekirdeğinin bileşiminin değiştiği bir nükleer reaksiyondan farklıdır . Kimyasal bir reaksiyonda, atom çekirdeğine dokunulmaz, ancak elektronlar kırılarak kimyasal bağlar oluşturarak aktarılabilir veya paylaşılabilir. Hem fiziksel hem de kimyasal değişikliklerde (reaksiyonlar), her bir elementin atom sayısı, bir işlem gerçekleşmeden önce ve sonra aynıdır. Ancak, fiziksel bir değişimde, atomlar aynı düzenlemeyi moleküller ve bileşikler halinde tutarlar. Kimyasal bir reaksiyonda, atomlar yeni ürünler, moleküller ve bileşikler oluşturur.
Bir Kimyasal Reaksiyon Nasıl Gerçekleşir?
Kimyasal maddelere çıplak gözle moleküler düzeyde bakamadığınız için, bir reaksiyonun meydana geldiğini gösteren işaretlerin bilinmesi yararlı olur. Bir kimyasal reaksiyona sıklıkla bir sıcaklık değişimi, kabarcıklar, renk değişimi ve / veya çökelti oluşumu eşlik eder.
Kimyasal Reaksiyonlar ve Kimyasal Denklemler
Etkileşen atomlar ve moleküller reaktan olarak adlandırılır. Reaksiyon tarafından üretilen atomlar ve moleküller ürün olarak adlandırılır. Kimyacılar reaktanları ve ürünleri belirtmek için kimyasal denklem olarak adlandırılan kısa bir notasyon kullanırlar. Bu gösterimde, reaktanlar sol tarafta listelenir, ürünler sağ tarafta listelenir ve reaksiyona giren maddeler ve ürünler reaksiyonun hangi yönde ilerlediğini gösteren bir okla ayrılır. Birçok kimyasal denklem, ürün oluşturan reaktanları gösterirken, gerçekte kimyasal reaksiyon genellikle diğer yönde de ilerler. Kimyasal bir reaksiyonda ve kimyasal bir denklemde yeni atomlar oluşmaz veya kaybolmaz (kütlenin korunumu), ancak kimyasal bağlar farklı atomlar arasında kırılabilir ve oluşabilir.
Kimyasal denklemler dengesiz veya dengeli olabilir. Dengesiz bir kimyasal denklem, kütlenin korunmasını hesaba katmaz, ancak genellikle iyi bir başlangıç noktasıdır çünkü ürünleri ve reaktanları ve kimyasal reaksiyonun yönünü listeler.
Örnek olarak pas oluşumunu dikkate alın. Paslanma meydana geldiğinde, metal demir havadaki oksijen ile reaksiyona girerek yeni bir bileşik, demir oksit (pas) oluşturur. Bu kimyasal reaksiyon, aşağıdaki dengesiz kimyasal denklemle ifade edilebilir:
demir artı oksijen, demir oksit verir
Fe + O → FeO
Kimyasal reaksiyonun daha doğru bir tanımı, dengeli bir kimyasal denklem yazılarak verilir. Dengeli bir kimyasal denklemde, her bir elemanın atom sayısı, hem ürünler hem de reaktanlar için aynıdır. Kimyasal türlerin önündeki katsayılar, reaktiflerin miktarlarını gösterirken, bir bileşiğin içindeki her bir elementin atom sayısını gösteren bir bileşiktir. Dengeli kimyasal denklemler tipik olarak, her bir reaktanın madde durumunu (katı için k, sıvı için s, gaz için g) listeler. Böylece pas oluşumunun kimyasal reaksiyonu için dengeli denklem:
2 Fe (k) + O2 (g) → 2 FeO (k)
Kimyasal Reaksiyonlara Örnekler
Milyonlarca kimyasal reaksiyon vardır. İşte bazı örnekler:
Ateş (yanma)
Kek pişirmek
Yumurta pişirmek
Tuz ve karbon dioksit gazı üretmek için kabartma tozu ve sirkenin karıştırılması
Kimyasal reaksiyonlar genel reaksiyon türlerine göre de kategorize edilebilir. Her bir tepki türü için birden fazla isim vardır, bu yüzden kafa karıştırıcı olabilir, ancak denklemin şekli tanıması kolay olmalıdır:
Sentez reaksiyonu veya doğrudan kombinasyon: A + B → AB
Analiz reaksiyonu veya ayrışma: AB → A + B
Tek yer değiştirme veya ikame: A + BC → AC + B
Metatez veya çift yer değiştirme: AB + CD → AD + CB
Diğer reaksiyon türleri, redoks reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları, yanma, izomerizasyon ve hidrolizdir.
