Kimyasal reaksiyonlarda sınırlayıcı reaktant, reaktif nedir, ve nasıl bulunur? Sınırlayıcı reaktant sorularının çözülmesi ipuçları.
Sınırlayıcı Reaktant Nedir? Hesaplanması
Sınırlayıcı reaktif veya sınırlayıcı reaktant, kimyasal bir reaksiyonda, oluşan ürün miktarını belirleyen reaktantdır. Sınırlayıcı reaktantın tanımlanması, reaksiyonun teorik verimini hesaplamayı mümkün kılar.
Sınırlayıcı bir reaktant olmasının nedeni, kimyasal denklemde elementlerin ve bileşiklerin, aralarındaki mol oranına göre dengeli bir reaksiyon göstermesidir. Dolayısıyla, örneğin, denklemdeki mol oranının belirtilmesi durumunda, bir ürünün (1: 1 oran) üretilmesi için her bir reaktantın 1 molünü alır ve reaktantlardan biri diğerinden daha yüksek miktarda bulunursa, düşük miktar sınırlayıcı reaktant olurdu. Hepsi, diğer reaktant bitmeden önce tükenir.
Kaynak: pixabay.com
Sınırlayıcı Tepkime Örneği
Reaksiyonda 1 mol hidrojen ve 1 mol oksijen verildiğinde:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Sınırlayıcı reaktant hidrojen olacaktır çünkü reaksiyon oksijenden iki kat daha hızlı hidrojen kullanır.
Sınırlayıcı Reaktant Nasıl Bulunur?
Sınırlayıcı reaktantı bulmak için kullanılan iki yöntem vardır. Birincisi, reaktantların gerçek mol oranını ve dengeli kimyasal denklemin mol oranını karşılaştırmaktır. Diğer yöntem, her bir reaktandan kaynaklanan ürünün gram kütlesini hesaplamaktır. En küçük ürün kütlesini veren reaktant, sınırlayıcı reaktantdır.
Mol Oranını Kullanma
Kimyasal reaksiyon için denklemi dengeleyin.
Gerekirse, reaktant kütlelerini mol’e dönüştürün. Eğer reaktantların miktarları mol olarak verilirse, bu adımı atlayın.
Gerçek sayıları kullanarak reaktantlar arasındaki mol oranını hesaplayın. Bu oranı, denklemdeki reaktantlar arasındaki mol oranı ile karşılaştırın.
Hangi reaktantın sınırlayıcı reaktant olduğunu belirledikten sonra, ne kadar ürün yapabileceğini hesaplayın. Diğer reaktantın tam miktarının ne kadar ürün vereceğini (bu daha büyük bir sayı olmalıdır) hesaplayarak sınırlayıcı reaktant olarak doğru reaktantı seçtiğinizi kontrol edebilirsiniz.
Fazla reaktant miktarını bulmak için tüketilen sınırlayıcı olmayan reaktant molleri ile başlangıç mol sayısı arasındaki farkı kullanabilirsiniz.
Ürün Yaklaşımını Kullanma
Kimyasal reaksiyonu dengeleyin.
Verilen miktardaki reaktantları mollere dönüştürün.
Tüm miktar kullanılırsa, her reaktant tarafından oluşacak ürün mol sayısını bulmak için dengeli denklemdeki mol oranını kullanın. Başka bir deyişle, ürünün molünü bulmak için iki hesaplama yapın.
Daha az miktarda ürün veren reaktant, sınırlayıcı reaktanttır. Daha büyük miktarda ürün veren reaktant, fazla reaktanttır.
Fazla reaktant miktarı, fazla reaktant mollerinin kullanılan mol sayısından çıkarılmasıyla (veya kullanılan toplam kütlenin fazla reaktant kitlesinin çıkarılmasıyla) hesaplanabilir.
