Bazların Değerliği Nedir?

Bazların Değerliği Nedir? Bazların değerliği neye göre değişir, özellikleri, bilinen Bazların değerliği listesi ve örnekler.

Bazların Değerliği Nedir?

Bir baz bileşiğinin suda iyonlaştığında bir molekülünden suda oluşturduğu $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyon sayısı bazın değerliği olarak adlandırılır.

Adı	Formülü	Kuvveti	İyonları	Değerliği
Sodyum hidroksit	NaOH	Kuvvetli	$\displaystyle N{{a}^{+}}$ ve $\displaystyle O{{H}^{-}}$	1
Potasyum hidroksit	KOH	Kuvvetli	$\displaystyle {{K}^{+}}$ ve $\displaystyle O{{H}^{-}}$	1
Kalsiyum hidroksit	$\displaystyle Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$	Zayıf	$\displaystyle C{{a}^{2+}}$ ve $\displaystyle 2.O{{H}^{-}}$	2
Amonyak	$\displaystyle N{{H}_{3}}$	Zayıf	$\displaystyle NH_{4}^{+}$ ve $\displaystyle O{{H}^{-}}$	1
Demir (III) hidroksit	$\displaystyle Fe{{\left( OH \right)}_{3}}$	Zayıf	$\displaystyle F{{e}^{3+}}$ ve $\displaystyle 3.O{{H}^{-}}$	3

Bazı bazların suda çözündüklerinde oluşturdukları iyonlar ve bazların değerlikleri

Not: Tablodaki değerlerden de anlaşılacağı üzere bazın değerliğinin baz kuvveti ile bir ilgisi yoktur. Amonyak zayıf, sodyum hidroksit ise kuvvetlidir. Ancak her ikisi de suda iyonlaştığında birer formüllerinin suda oluşturduğu $\displaystyle O{{H}^{-}}$ iyon sayıları birer tanedir ve her ikisinin de değerliği 1 olur. Yine $\displaystyle Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ bazının değerliği 2, KOH bazının değerliği ise 1 dir. Ancak değerliği küçük olan KOH, değerliği büyük olan $\displaystyle Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$ den kuvvetlidir.