Kimyada Element Molekül ve Bileşiklerin Formülleri Yazılışları Özellikleri

Kimyada elementlerin, bileşiklerin, iyonların ve moleküllerin formülleri nasıl yazılır, bu formülleri yazarken dikkat edilecekler nelerdir?

Semboller, formüller ve denklemler kimyagerlerin kimyasal reaksiyonları ayrıntılı olarak açıklamalarına yardımcı olur.

Kimyasal semboller

Periyodik Tablodaki her element kendi kimyasal sembolü ile temsil edilir.

Kimyasal bir sembolün bir veya iki harfi vardır ve her zaman büyük harfle başlamalıdır. Herhangi bir ikinci harf her zaman küçük olmalıdır.

Örneğin Mg, magnezyum için doğru simgedir, ancak mg, mG ve MG yanlıştır. Kimyasal sembolleri doğru şekilde yazmaya özen gösterin.

element formul

Diatomik elementler

Çoğu elementin formülü sadece onların sembolüdür. İstisnalar, diyatomik elemanlar olarak bilinen metal olmayan elementlerdir. Kovalent olarak birbirine bağlanmış aynı elementin iki atomunu içerirler.

Örnekler;

hidrojen $\displaystyle {{H}_{2}}$
azot $\displaystyle {{N}_{2}}$
oksijen $\displaystyle {{O}_{2}}$
florin $\displaystyle {{F}_{2}}$
klor $\displaystyle C{{l}_{2}}$
bromin $\displaystyle B{{r}_{2}}$
iyot $\displaystyle {{I}_{2}}$

Aynı kimyasal semboller, hangi dilde olursa olsun, onları çok kullanışlı hale getirecek şekilde tüm dünyada kullanılmaktadır.

Formül yorumlama

Bir formül, bir bileşikte bulunan her atomun türü ve sayısı hakkında bilgi verir.

Sodyum sülfat için formül $\displaystyle N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$ ‘tür. Sodyum sülfatın şunları içerdiğini söyler:

iki sodyum atomu
bir kükürt atomu
ve dört oksijen atomu

sodyum sülfat

Alt simge numaraları önlerindeki öğeyi ifade eder.

Bazen bir formül parantez içerir. Parantez içindeki atomlar parantez dışındaki sayı ile çarpılır.

Alüminyum sülfat formülü $\displaystyle A{{l}_{2}}{{\left( {S{{O}_{4}}} \right)}_{3}}$ ‘tür. Burada:

2 alüminyum atomu
3 atom kükürt
12 oksijen atomu bulunur.

Bileşikler

Bir bileşik, kimyasal olarak birleştirilen iki veya daha fazla elementtir.

Aşağıdaki tablo bazı yaygın bileşikleri göstermektedir.

su – $\displaystyle {{H}_{2}}O$ – hidrojen, oksijen
karbon monoksit – CO – karbon, oksijen
karbon dioksit – $\displaystyle C{{O}_{2}}$ – karbon, oksijen
kükürt dioksit – $\displaystyle S{{O}_{2}}$ – kükürt, oksijen
kükürt trioksit – $\displaystyle S{{O}_{3}}$ – kükürt, oksijen
azot monoksit – NO – azot, oksijen
azot dioksit – $\displaystyle N{{O}_{2}}$ – azot, oksijen
amonyak – $\displaystyle N{{H}_{3}}$ – azot, hidrojen
hidroklorik asit – HCl – hidrojen, klor
nitrik asit – $\displaystyle HN{{O}_{3}}$ – hidrojen, azot, oksijen
sülfürik asit – $\displaystyle {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ – hidrojen, sülfür, oksijen

İyonik formüller

İyonik bileşikler pozitif ve negatif iyonlar içerir.

Pozitif yüklerin sayısı, negatif yüklerin sayısına eşit olmalıdır, böylece bileşiğin toplam yükü olmaz. Pozitif iyon üzerindeki yüklerin sayısı negatif iyonla aynı olduğunda, birbirlerini iptal ederler.

iyon formül

bileşikteki her iyonun sembolünü ve yükünü yazın.
işareti yok sayın ve yüklerin sayısı aynı ise, formülü 1: 1 oranında yazın.
yüklerin sayısı farklıysa, kenarları geçerek yükleri değiştirin, işaretleri bırakın ve formülü yazın.
moleküler iyonlara dikkat edin – eğer birden fazla varsa köşeli parantez kullanmanız gerekir.