Fosfor elementinin özellikleri, atom numarası, bileşikleri, periyodik cetveldeki yeri, kullanım alanları, Fosfor elementi ile ilgili bilgi.
Periyodik cetvelin V A grubunda yer alan ametal bir kimyasal elementtir. 1669’da Henng Brand tarafından ürenin ısıtılarak buharlaşmasıyla bulundu.
Yarı saydam, balmumu kıvamında, karanlıkta ışıldayan sarmısak kokulu, zehirli bir elementtir. Doğada bulunan tek kararlı izotopu P31 dir. Ayrıca 6 radyoaktif izotopu daha vardır. Bunlardan P28 yarılanma süresi en kısa (0,28 saniye) olanıdır. Yarılanma süresi 28 gün olan P 33 ise en uzun ömürlüsüdür.
4 çeşit allotropu vardır. Beyaz fosfor, kırmızı fosfor, mor fosfor, siyah fosfor.
Beyaz fosfor: Muma benzer. Yağımsı saydam ve sarımtırak renktedir. Çok zehirlidir. Fosfor buharının yoğunlaştırılmasıyla elde edilir. Suda çözünmez. Karnondisülfürde, benzende, eterde çözünür. Havada hemen oksitlendiği için ancak su dolu şişelerde saklanır. 60 derecede kendi kendine alevlenir.
Kırmızı fosfor: Beyaz fosforun havasız bir kapta 250 derecede ısıtılması ve güneş altında bırakılmasıyla elde edilir. Zehirsizdir. 610 derecede erimeden buharlaşır. Bir çok fosfor atomunun bir örgüde birleşmesiyle oluşmuş bir polimerdir.
Mor fosfor: Beyaz fosfordan elde edilir. 529,5 derecede erir.
Siyah fosfor: Beyaz fosforun çok büyük basınç altında kalmasıyla elde edilir. Grafitinkini andıran katmanlı bir atom örgüsü vardır. Elektriği iletir. Çok az çözünür ve kullanım alanı azdır.
Sembolü: P
Atom Numarası: 15
Atom Ağırlığı: 30.973762
Elemet serisi: Ametal
Maddenin Hali: Katı
Görünümü: Renksiz/kırmızı/gümüşü beyaz
PERİYODİK TABLO
Fosforun Elde Edilmesi:
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C (1500°C) → 6CaSiO3 + 10CO + P4
Reaksiyon fosfor pentoksit için de uygulanabilir.
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + → 6CaSiO3 + P4O10
P4O10 + 10C → 10CO + P4
Fosforun en önemli bileşiği fosforikasittir. Fosforikasit gübre yapımında kullanıldığından bolca üretilir. Beyaz kristal halde katı olup 42 derecede erir. Ayrıca karbonat yapımı ve boyalı içeceklerde kullanılır.
Fosforpentaoksit beyaz bir toz şeklindedir. Nem çekici özelliği vardır. Sert katı ve camsıdır.
Fosforun Kullanım Alanları:
Fosfor yaşamayı ilgilendiren bir çok maddenin yapımında doğrudan kullanıldığı gibi çeşitli türevleriyle yaşama girer. Kibrit, tarım ilaçları, süs bombaları, izli mermiler, işaret fişekleri, özel cam yapımlarında, yangın bombalarında kullanılır. Çelik, fosfor bronzu yapımında, kazan borularında su yumuşatıcısı ve taş oluşumunu önleyici temizlik maddesi olarak da kullanılır.
Sinir gazı yapımında organik bileşiklerinden yararlanılır. Özellikle fosfatın, gübre yapımında kullanılan başlıca madde olması nedeniyle önemi büyüktür.
25 yorum
ANLADIM BUNU BEN
erime ve kaynama noktası nerede
guzellll
abii çok iyi yaa iyiki varmışş
artık burdan yapıp artıları kaparım varyaa
gerçekten güzell sana katılıyorum 😀
ben cok beğendim hocam bana 100 verdi super :))))
AYNEN KATÌLIYOM ÇOK GÙZEL
Miracım tebrik ederim 🙂
İyimis .
teşekkürler. çok yardmcı oldunuz
miracım seni de tebrik ederim iyi ki 100 almışsın senin adına da çok sevindim
fosfor ısıyı iletirmi sadece bunu bulamadım
ÇOK BEYENDİM
Miracım tebrik ederim 🙂
süperrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr
süperrrr
Cok guzel bir site
mkemmel ben bu kadar güzel site görmedim ödev için yapılmış sanki
gayet iiyi birsite projeme çok yardımvı oldu süperrrrrrrrrrrrrr
Evet öyle
harika tam 20 element hazırladım bu sayfada en harikası bu olmuş süperrrr
aynen bende projem vardı hepsini buradan yaptım. Bu sayfayı kim açtıysa Allah razı olsun
Abi cok sagalun projeyi burdan bakarak yaptım allah razı olsun
Tşk